Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol. (Semana 5 - sesión 13)

Semana 5 SESIÓN 13	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2) 12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección:  Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación.  FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos las preguntas: Masa molar Mol-Mol Preguntas ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol? Equipo 6 4 3 1 2 5 Respuesta La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica Peso relativo de los átomos de los distintos elementos uma = 1.67 · 10-27 kg 1 g ≈ 6 · 1023 uma           Masa de una molécula de cualquier sustancia pura, cuyo valor es el de la suma de los átomos que la componen. La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, lamasa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol). Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento. las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo. 25.0 g Fe → (1mol /55.85 g)= 0.448 moles Fe FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana. 2.- Observar sus características físicas, color y conductividad eléctrica en seco y húmedo (cinco gotas de agua) 3.- Calcular su masa molecular Sustancia Formula Masa molecular Estado de agregación color Conductividad eléctrica En seco y humedo Carbonato de sodio Na2CO3 solido blanco No y si Cloruro de sodio NaCl sólido blanco Seco: no Humedo: si Yoduro de potasio Nitrato de potasio KNO3 solido blanco No y si Cloruro férrico FeCl3 Sólido amarillo Si y si Sulfato de cobre CuSO4*5H2O Sólido azul Seco: no Húmedo: si Cobre Cu sólido marrón Si y si Aluminio Al sólido plateado Si y si Zinc Zn sólido plateado Si y si Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia: 1 Cloruro de sodio Formula NaCl Masas atómicas Na:23 Cl:35 Masa molecular 58 Numero de MOL = 1.7 2 Cloruro  de potasio KCl 3 Fluoruro de sodio NaF Na:23 F:19 42 2.4 4 Fluoruro de potasio KF K:39 F:19 58 1.72 5 Yoduro de calcio CaI2 Ca: 6 Yoduro de magnesio MgI2 7 Bromuro de calcio CaBr2 8 Bromuro de potasio KBr 9 Carbonato de sodio Na2CO3 10 Carbonato de potasio K2CO3 K:39,098 C:12,01115 O:15,9994 1759293 17,592.93 11 Sulfato de sodio Na2SO4 12 Sulfato de magnesio MgSO4·7H2O 13 Sulfato de calcio CaSO4 · 2 H2O 14 Nitrato de sodio NaNO3 15 Nitrato de magnesio Mg(NO3)2 16 Sulfuro de sodio Na2S.9H2O 17 Sulfuro de magnesio MgS Mg:24 S:32 56 .56 18 Sulfuro ferroso FeS 19 Sulfuro de calcio CaS Ca: 40 S:32 72 .72 20 Fosfato de sodio H3PO4 H: 1 P:38 O:16 21 Fosfato de calcio Ca3(P04)2 22 Sulfato de cobre  Cu2SO4 23 Sulfito de sodio Na2SO3                                                                                                                                           24 Sulfito de magnesio MgSO3       25 Nitrito de sodio NaNO2 Na:28 N:14 O:16 69 1.5 26 Nitrito de magnesio Mg(NO2)2 27 Bicarbonato de sodio NaHCO3  Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)   Explica las reglas para asignar los número de oxidación en los compuestos inorgánicos, enfatiza la diferencia entre valencia y número de oxidación y realiza ejercicios. (A10) • Explica con base al ciclo del nitrógeno la variación del número oxidación para identificar reacciones redox y no redox. (A11) • Solicita una investigación de las reacciones que permiten la obtención de sales para que las clasifique en redox y no redox: Metal + No metal →Sal Metal + Ácido →Sal +H2 Sal1 + Sal2 →Sal3 +Sal4 Ácido + Base →Sal + Agua (A11)  • Explica las reglas de nomenclatura Stock de compuestos inorgánicos, excepto los oxiácidos, y propone ejercicio de escritura de fórmulas y asignación de nombres de sustancias. (A12) las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, conforme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades. FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 2     Contenido:     Resumen de la Actividad.  Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.